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2.4 实验平衡常数与理论平衡常数的比较
反应平衡常数K是反应体系热力学计算的基础，K计算的准确性直接关系到对反应程度的把握，所以有必要将平衡常数的实验值与理论值进行对比。
反应理论平衡常数可定义为如下方程式：
（2-15）
式中，
。它们是摩尔热容表达式中的参数。ΔH0和I为积分常数项，计算方法见式（2-16）和式（2-17）。
（2-16）
（2-17）
通过式（2-18）、式（2-19）、式（2-20）可求得积分常数项ΔH0和I：
（2-18）
（2-19）
（2-20）
为了计算出式（2-19）、式（2-20）中的参数需要查阅T=298.15K下的各物质热力学常数，298.15K下各物质的热力学常数见表2-1。
将表2-1中的数据代入式（2-19）和式（2-20）计算出ΔH0和I，然后通过式（2-15）就可以计算出理论平衡常数表达式：
（2-21）
将通过回归的范特霍夫方程计算出的平衡常数与公式（2-21）计算出的理论平衡常数值对比，如表2-6所示。
表2-6 平衡常数实验值和理论值的对比
由表2-6中数据可知，在实验温度范围内，甲烷二氧化碳重整的实验平衡常数与理论平衡常数基本一致，在1023K时，实验平衡常数略大于理论平衡常数，而在1043K、1073K时，实验平衡常数小于理论平衡常数。